QUÍMICA TRABAJO Nº1
HIDRUROS NO METÁLICOS O COMPUESTOS ESPECIALES
Son compuestos binarios oxigenados, formados por la combinacion de los no metales de la 3era familia(nitrogenoides), y los no metales de la cuarta familia (carbonoides) con el hidrógeno.
Las uniones son en general covalentes.
Los no metales actúan con el menor número de oxidación, es decir -2 para el grupo VI y -1 los del grupo VII.
La reacción es:
H2 + Cl2 -------→ 2 HCl (
FORMACION:No metales de 3era y 4ta familia + hidrógeno.
NOTACIÓN:Para escribirlos primero se escribe el no metal con su numero de oxidacion -3, -4.Luego se escribe el hidrógeno con su numero de oxidacion +1 y se intercambian valencias.
NOMENCLATURA: En la nomenclatura tradicional a los hidruros formados con los no metales de la 3era familia se les hace terminar enina a excepción del nitrógeno.A los hidruros de los metales de la 4ta familia se les hace terminar enano.No hay nomenclatura stock para estos compuestos.
Para formar un hidruro no metálico se debe combinar el elemento no metálico (con la menor valencia que posea el mismo en la tabla periódica) con el elemento hidrógeno. Se nombra por una sola nomenclatura nombrando primeramente al elemento no metálico, con la terminación _uro seguido de la palabra de hidrógeno.
Ejemplo:
¿Qué valencia posee el elemento Selenio? (valencia 2, 4, 6). ¿Cuántas valencias tiene el elemento selenio? (tres valencia). Por lo tanto es un elemento trivalente, por que tiene tres valencias. ¿Qué tengo que hacer para formar el hidruro no metálico?.(Fórmula desarrollada).
OJO: Sólo se trabaja con la menor valencia, es decir que el selenio se combina con el elemento hidrógeno trabajando con la valencia 2, y NO con la valencia 4 y 6. La fórmula desarrollada de la combinación química del selenio con el hidrógeno es:
Luego se expresa en símbolos los elementos selenio e hidrógeno.
SeII + H2 ---------> .................
Mediante la elaboración de la fórmula desarrollada, podemos expresar la fórmula molecular de dicho hidruro no metálico. Teniendo en cuenta colocar primero el símbolo del elemento hidrógeno y luego el símbolo del selenio. Entonces:
Se + H2 ---------------> H2Se
Se balanceará la ecuación si corresponda: Se nombra por una sola nomenclatura:
ANTIGUA: Seleniuro de Hidrógeno.
Entre los HIDRUROS NO METÁLICOS más importantes están aquellos que se obtienen a partir de la reacción entre el hidrógeno con un halógeno o azufre, estando tanto el azufre como los halógenos con su menor estado de oxidación, los productos gaseosos: Cloruro de Hidrógeno, Sulfuro de Hidrógeno, etc.
Estos HIDRUROS NO METÁLICOS obtenidos a partir de los halógenos y del azufre, son compuestos gaseosos.
QUÍMICA TRABAJO Nº 2
NOMENCLATURA QUÍMICA
La nomenclatura es el nombre que se les da a los compuestos químicos, existen tres clases de nomenclatura:
1.-Nomenclatura Tradicional
2.-Nomenclatura Sistemática
3.-Nomenclatura Stock
NOMENCLATURA TRADICIONAL
En esta nomenclatura se utiliza el nombre genérico y el nombré especifico.El nombre genérico indica la función química (óxidos, hidroxidos, ácidos, etc.).
El nombre especifico es el nombre del metal o de la parte positiva.
Cuando se utiliza metales de valencia variable, para nombrarlos se utilizan las siguientes terminaciones:
OSO.-Para el de menor valencia.
ICO.-Para el de mayor valencia.
EJEMPLO:
N. Genérico N. Especifico
Al2O3 = Oxido de aluminio
Ejemplo: El hierro posee dos valencias (valencia variable) que son: +2(oso) y +3(ico)
Fe2O3 = Oxido férrico
Notaron que escribí férrico, en vez de escribir hiérrico, esto se debe a que, en la nomenclatura clásica, se escribe el nombre de donde proviene dicho elemento; hierro proviene del latín ferrum.
Nota: cuando no te dicen la determinación hipo oso, oso, ico, per ico y solo te dicen el nombre del metal, esto significa que el metal está trabajando con la mayor valencia,
por ejemplo:
Esta correcto escribir: CO2 = Dióxido de monocarbono, pero cuando se trata de la unidad para describir el segundo elemento, la IUPAC recomienda no escribirla ¡recuérdalo!
por ejemplo:
Fe2O3 = Oxido de hierro
(El Hierro trabaja con: +3)
NOMENCLATURA SISTEMATICA:
Este tipo de nomenclatura utiliza prefijo que se anteponen al nombre genérico y especifico, que indican en numero de la formula así:
Mono:1
Di:2
Tri:3
Tetra:4
Penta:5
Hepta:7
Se utiliza para nombrar funciones hechas con los no metales.; es decir que en toda su estructura molecular está constituido por no metales. Se caracteriza porque describe el número de átomos de cada elemento que interviene utilizando prefijos griegos.
Ejemplo:
CO2 = Dióxido de carbono
N2O3= Trióxido de Dinitrógeno
NOMENCLATURA STOCK:
La IUPAC y el científico alemán Stock unificaron criterios utilizando los nombres genéricos de los compuestos, químicos y como especifico el nombre del metal y entre paréntesis ()indicando los números de oxidacion en números romanos.
QUÍMICA TRABAJO Nº3
DISPOSCION DE LOS ELEMENTOS EN LA TABLA PERIÓDICA
Los elementos químicos se representan mediante símbolos químicos y se ubican en la tabla periódica mediante grupos o familias y periodos.
GRUPOS O FAMILIAS :
Son las columnas verticales, se los representa con números romanos: IA, IIA, IIIA, IV, VA, VIA, VIIA, VIIIA; Estos elementos designados con la letra "A" se les denominan REPRESENTATIVOS.
También están los del grupo IB, IIB, IIIB, IVB, VB, VIB, VIIB, VIIIB; Conocidos con elementos de TRANSICIÓN.
Colocados en orden creciente de número atómico, los elementos pueden agruparse, por el parecido de sus propiedades, en 18 familias o grupos (columnas verticales). Desde el punto de vista electrónico, los elementos de una familia poseen la misma configuración electrónica en la última capa, aunque difieren en el número de capas (periodos). Los grupos o familias son 18 y se corresponden con las columnas de la Tabla Periódica. A continuación se muestran las propiedades generales de los grupos representativos (zona de llenado de orbitales s y p) y las de otras agrupaciones de elementos que se pueden hacer teniendo en cuenta la zona de llenado de orbitales d (transición), f (tierras raras), el carácter metálico (metal, no metal, metaloide).
PERIODOS:
Son las filas horizontales, se les representa con números arábigos; indica los niveles de energía del átomo, por lo tanto hay 7 niveles; el periodo uno es muy corto, tiene dos elementos.
El periodo dos y tres tienen ocho elementos.
El periodo cuatro y cinco tienen dieciocho elementos cada uno.
Los periodos seis y siete son muy largos tienen treinta idos elementos cada uno.
El número de niveles energéticos que tiene un átomo determina el periodo al que pertenece. Cada nivel está dividido en distintos subniveles, que conforme aumenta su número atómico se van llenando en este orden
Y esta es la razón de la estructura que presenta la tabla periódica. Puesto que los electrones situados en niveles más externos determinan en gran medida las propiedades químicas, estos tienden a ser similares dentro de un grupo de la tabla periódica.
Y esta es la razón de la estructura que presenta la tabla periódica. Puesto que los electrones situados en niveles más externos determinan en gran medida las propiedades químicas, estos tienden a ser similares dentro de un grupo de la tabla periódica.
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